Memahami Pengertian Potensial Elektrode Standar
Potensial Elektrode Standar
Potensial elektrode standar adalah gaya dorong atau gaya gerak listrik dari reaksi redoks yang diukur pada keadaan standar, kemolaran 1 M pada tekanan 1 atm dan suhu 25°C.
Potensial sel standar disimbolkan dengan E°sel. Pada sel Daniell, potensial ini sebenarnya merupakan selisih potensial listrik antara seng dan tembaga yang mendorong elektron mengalir.
Perbedaan potensial listrik antar seng dan tembaga di atas, diakibatkan karena adanya perbedaan rapatan muatan antara elektrode Zn dan elektrode Cu.
Perbedaan rapatan muatan antar kedua elektrode disebabkan oleh perbedaan kecenderungan kedua elektrode untuk melepaskan elektron.
Seng lebih mudah melepaskan elektron ( proses teroksidasi ) dibandingkan dengan tembaga.
Harga potensial elektrode standar dari berbagai elektrode diberikan pada tabel di bawah.
| Tabel Potensial elektrode standar, E°sel | ||
|---|---|---|
| Reaksi katode (reduksi) | E°, volt | |
| F2/F– | F2(g) + 2e- → 2F–(aq) | +2,87 |
| H2O2/H2O | H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2e- → 2H2O(l) | +1,78 |
| PbO2/PbSO4 | PbO2(s) + SO42–(aq) + 4H+(aq) + 2e- → PbSO4(s) + 2H2O(l) | +1,70 |
| HClO/Cl2 | 2HClO(aq) + 2H+(aq) + 2e- → Cl2(g) + 2H2O(l) | +1,63 |
| MnO4–/Mn2+ | MnO4–(aq) + 8H+(aq) + 5e- → Mn2+(aq) + 4H2O(l) | +1,51 |
| Au3+/Au | Au3+(aq) + 3e- → Au(s) | +1,50 |
| PbO2/Pb2+ | PbO2(s) + 4H+(aq) + 2e- → Pb2+(aq) + 2H2O(l) | +1,46 |
| Cl2/Cl– | Cl2(g) + 2e- → 2Cl–(aq) | +1,36 |
| Cr2O72–/Cr3+ | Cr2O72–(aq) + 14H+(aq) + 6e- → 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) | +1,33 |
| O2/H2O | O2(g) + 4H+(aq) +4e- → 2H2O(l) | +1,23 |
| Br2/Br– | Br2(l) + 2e- → 2Br-(aq) | +1,07 |
| NO3–/NO | NO3–(aq) + 4H+(aq) + 3e- → NO(g) + 2H2O(l) | +0,96 |
| Hg22+/Hg | Hg22+(aq) + 2e- → 2Hg(aq) | +0,85 |
| Ag+/Ag | Ag+(aq) + e- → Ag(s) | +0,80 |
| NO3–/N2O4 | 2NO3–(aq) + 4H+(aq) + 2e- → N2O4(aq) + 2H2O(l) | +0,80 |
| Fe3+/Fe2+ | Fe3+(aq) + e- → Fe2+(aq) | +0,77 |
| O2/H2O2 | O2(g) + 2H+(aq) + 2e- → H2O2(aq) | +0,68 |
| I2/I– | I2(s) + 2e- → 2I–(aq) | +0,54 |
| Cu2+/Cu | Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) | +0,34 |
| Sn4+/Sn2+ | Sn4+(aq) + 2e- → Sn2+(aq) | +0,13 |
| H+/H2 | 2H+(aq) + 2e- → H2(g) | 0,00 |
| Pb2+/Pb | Pb2+(aq) + 2e- → Pb(s) | –0,13 |
| Sn2+/Sn | Sn2+(aq) + 2e- → Sn(s) | 0,14 |
| Ni2+/Ni | Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) | 0,25 |
| Co2+/Co | Co2+(aq) + 2e- → Co(s) | 0,28 |
| PbSO4/Pb | PbSO4(s) + 2e- → Pb(s) + SO42-(aq) | 0,31 |
| Fe2+/Fe | Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) | 0,44 |
| Zn2+/Zn | Zn2+(aq) + 2e- → Zn(s) | 0,76 |
| Al3+/Al | Al3+(aq) + 3e- → Al(s) | 1,66 |
| Mg2+/Mg | Mg2+(aq) + 2e- → Mg(s) | 2,37 |
| Na+/Na | Na+(aq) + e- → Na(s) | 2,71 |
| Ca2+/Ca | Ca2+(aq) + 2e- → Ca(s) | 2,87 |
| K+/K | K+(aq) + e- → K(s) | 2,92 |
| Li+/Li | Li+(aq) + e- → Li(s) | 3,04 |
Sumber: General Chemistry, Hill J. W, Petrucci R. H, Mc Creary T. W, dan Perry S. S
Berdasarkan harga potensial elektrode standar pada tabel di atas, semakin ke bawah, maka semakin mudah mengalami oksidasi.
Baca Juga
- 1 Mengenal Apa Itu Sel Elektrokimia
- 2 Mengenal Sel Volta atau Sel Galvani
- 3 Apa itu Notasi sel Volta
- 4 Memahami Pengertian Potensial Elektrode Standar
- 5 Pengertian Potensial elektrode
- 6 Pengertian, Rumus dan Cara Menghitung Potensial sel standar (E°sel)
- 7 Apa itu Spontanitas reaksi redoks dan Contohnya
- 8 Mengenal dan Memahami Persamaan Nerst