Jenis Perubahan Entalpi
Jenis Perubahan Entalpi
Perubahan entalpi reaksi kimia berpengaruh juga dari keadaan fisik zat, baik padat, cair, maupun gas. Keadaan fisik zat tersebut yang nantinya terlibat dalam reaksi, suhu, dan tekanan.
Untuk dapat membandingkan harga dari berbagai perubahan entalpi, maka dibuat suatu keadaan standar tertentu.
Beberapa jenis perubahan entalpi pada keadaan standar, adalah dapat ditampilkan sebagai berikut:
a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (AHf°)
Perubahan entalpi pembentukan standar atau standard enthalpy of formation adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar.
Artinya, harga perubahan entalpi pembentukan standar untuk unsur dalam bentuk yang paling stabil atau unsur bebas yang stabil adalah nol.
Kita ambil contoh, untuk unsur oksigen yang memiliki dua bentuk, yaitu molekul oksigen itu sendiri (O2) dan berupa ozon (O3).
Secara umum Oksigen lebih stabil dibandingkan ozon sehingga harga ∆Hf° untuk oksigen adalah 0 (nol).
Atom perak (Ag) yang stabil juga memiliki harga ∆Hf° = 0.
Contoh soal:
Diketahui perubahan entalpi pembentukan standar unsur air H2O(l) dari H2(g) dan O2(g) adalah sebesar -283 kJ/mol.
Tentukan persamaan termokimia dari persamaan reaksi di atas.
Jawab:
H2(g) + (1/2)O2(g) → H2O(l)
∆Hf° = -283 kJ/mol
b. Perubahan Entalpi Peruraian Standar (AHd°)
Perubahan entalpi peruraian standar atau standard enthalpy of decomposition adalah perubahan entalpi yang terjadi pada peruraian 1 mol zat menjadi unsur-unsur yang paling stabil pada keadaan standar.
Reaksi peruraian adalah reaksi kebalikan dari reaksi pembentukan sehingga harga perubahan entalpi peruraian standar sama dengan perubahan entalpi pembentukan standar tapi berlawanan tanda. Perhatikan contoh soal di bawah ini.
Contoh soal:
Diketahui pada reaksi pembentukan air H2O(l), harga ∆Hf° H2O adalah -283 kJ/mol.
Oleh karena itu, pada peruraian air H2O(l) menjadi H2(g) dan O2(g) adalah sebesar +283 kJ/ mol.
Tentukan persamaan termokimia dari persamaan di atas.
Jawab :
H2O(l)(g) → H2(g) + (1/2)O2(g)
∆Hd° = +283 kJ/ mol
c. Perubahan Entalpi Pembakaran Standar (∆Hc°)
Perubahan entalpi pembakaran standar atau standard enthalpy of combustion adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol zat dengan oksigen secara sempurna. Perhatikan contoh soal di bawah ini.
Contoh soal:
Pada pembakaran 1 mol benzena, C6H6(l) dihasilkan CO2(g) dan H2O(l) serta akan dilepaskan kalor sebesar 3271 kJ.
Tentukan persamaan termokimia dari persamaan di atas.
Jawab :
C6H6(l) + 7(1/2)O2 → 6CO2(g) + 3H2O(l)
∆Hc° = -3271 kJ/mol