Mengenal Teori Hibridisasi dan Pembentukan Molekulnya

Table of Contents

Pengenalan Teori Hibridisasi

Sebelumnya kita telah melihat bagaimana cara meramalkan bentuk molekul menurut teori VSEPR. Bentuk molekul pada dasarnya ditentukan berdasarkan susunan pasangan elektron di sekitar atom pusat.

Sebagai contoh, untuk molekul CH₄ yang atom pusatnya dikelilingi empat pasang elektron ikatan, maka memiliki bentuk molekul berupa tetrahedral.

Pada materi kali ini, yang akan kita lihat adalah mengapa atom-atom dalam molekul CH₄ disusun dalam bentuk tetrahedral ? dan Bagaimana atom-atom tersebut dapat saling membagi elektronnya ?

Teori Pembentukan Molekul Dengan Hibridisasi

Teori hibridisasi pada dasarnya didasari dari teori mekanika kuantum dan teori Hibridisasi juga merupakan perkembangan dari teori VSEPR.

Dalam teori hibridisasi, bentuk molekul ditentukan dari hasil penggabungan antar orbital-orbital atomnya.

Untuk lebih jelasnya, kita akan melihat konfigurasi elektron molekul CH₄ berikut ini:

• Konfigurasi elektron untuk atom C: 1s² 2s² 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z⁰ (dalam keadaan dasar)
• Konfigurasi elektron atom C: 1s² 2s¹ 2p_x¹ 2p_y¹ 2p_z¹ (dalam keadaan tereksitasi)
• Konfigurasi elektron atom H: 1s¹

Dari konfigurasi elektron atom C pada keadaan dasar, atom C hanya dapat mengikat 2 atom H dan dihasilkan molekul CH₂ yang tidak stabil.

Agar atom C dapat mengikat 4 atom H untuk membentuk CH₄ yang stabil, maka 1 elektron dari orbital 2s atom C akan dipromosikan atau dieksitasi ke orbital 2p_z, sehingga konfigurasi elektron atom C pada keadaan tereksitasi menjadi: 1s² 2s¹ 2p_x¹ 2P_y¹ 2P_z¹.

Orbital 2s memiliki bentuk yang berbeda dengan ketiga orbital 2p, meskipun begitu dari hasil percobaan yang dilakukan peneliti ditemukan bahwa ke-empat ikatan C-H dalam CH4 adalah sama atau identik.

Ternyata jika orbital 2s dan 2p bergabung dengan cara yang tepat, maka dapat dihasilkan orbital baru yang sama.

Peristiwa terbentuknya orbital baru ini disebut hibridisasi.

hibridisasi adalah proses penggabungan orbital-orbital atom yang tingkat energinya berbeda untuk membentuk orbital-orbital baru yang setara. Dan Orbital yang terbentuk dari penggabungan ini disebut sebagai orbital hibrid.

Orbital hibrid yang terbentuk dihasilkan dari penggabungan 1 orbital 2s dan 3 orbital 2p disebut orbital hibrid sp³.

Jumlah orbital hibrid yang terbentuk sama dengan jumlah orbital atom yang terlibat.


Pada pembentukan CH₄ dihasilkan 4 orbital hibrid sp³ yang setara. Dengan demikian, molekul CH₄ dibentuk dari tumpang-tindih keempat orbital hibrid sp³ atom C dengan orbital 1s dari atom H.

Sesuai dari percobaan dan teori VSEPR, CH₄ membentuk molekul tetrahedral dimana atom karbon terletak di tengah tetrahedral dan atom-atom hidrogen terletak di ke-empat sudutnya.


Orbital hibrid dapat dibentuk dari penggabungan berbagai orbital atom. Jumlah orbital hibrid yang terbentuk selalu sama dengan jumlah orbital atom yang terlibat.

Misalnya, jika kita menggabungkan 1 orbital s dengan 2 orbital p untuk menghasilkan orbital baru yang setara, maka kita akan mendapatkan 3 orbital hibrid yang disebut sebagai orbital hibrid sp².

Berbagai Jenis Orbital Hibrid
Jenis Orbital Hibrid	Jumlah Orbital Hibrid	Bentuk Orbital Hibrid	Contoh
sp	2	linier	BeF2
sp2	3	segitiga datar	BF3
sp3	4	tetrahedral	CH4
sp3d	5	segitiga bipiramida	PCl5
sp3d2	6	oktahedral	SF6