Bagaimana Cara Meramalkan Bentuk Molekul

Table of Contents

Bagaimana Cara Meramalkan Bentuk Suatu Molekul

Sebelumnya dalam teori VSEPR, dijelaskan bahwa bentuk molekul dapat diramalkan dari susunan pasangan elektron yang berada di sekitar atom pusat berdasarkan tolakan pasangan-pasangan elektron tersebut.

Jadi, untuk dapat meramalkan bentuk suatu molekul, kita harus terlebih dahulu mengetahui jumlah pasangan elektron yang ada di sekitar atom pusat.

Jumlah pasangan elektron secara umum dapat ditentukan dengan cara menggambarkan struktur Lewis dari molekul tersebut.

Tahap Meramalkan Bentuk Molekul

Berikut ini adalah langkah-langkah atau tahap-tahap untuk meramalkan bentuk molekul:

1. Gambar rumus titik elektron dari molekul.
2. Hitung jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas di sekitar atom pusat.
3. Tentukan bentuk molekulnya dengan mengacu pada gambar pada artikel Bentuk molekul dalam teori VSEPR.

Untuk lebih jelasnya perhatikan contoh di bawah ini.

1. Untuk Bentuk molekul CO₂

Langkah 1

Rumus titik elektron dari CO₂ adalah

Langkah 2

Di sekitar atom pusat terdapat 4 pasang elektron ikatan yang tidak memiliki pasangan elektron bebas.

Ikatan rangkap dua CO diperlakukan seperti ikatan tunggal sehingga kita dapat menganggap bahwa hanya terdapat 2 pasang elektron ikatan.

Langkah 3

Seperti gambar Bentuk molekul dalam teori VSEPR, molekul H₂O memiliki tipe AB₂E₂ sehingga molekul CO₂ diramalkan memilil bentuk V atau linier.

2. Bentuk molekul H₂O

Langkah 1

Rumus titik elektron H₂O adalah sebagai berikut.

Langkah 2

Di sekitar atom pusat terdapat 2 pasang elektron ikatan dan 2 pasang elektron bebas.

Langkah 3

Sesuai Bentuk molekul dalam teori VSEPR, molekul H₂O memiliki tipe AB₂E₂ sehingga molekul H₂O diramalkan memiliki bentuk V atau bengkok.

3. Bentuk molekul CH₄

Langkah 1

Rumus titik elektron dari CH₄ adalah sebagai berikut

Langkah 2

Di sekitar atom pusat terdapat 4 (empat) pasang elektron ikatan dan tidak terdapat pasangan elektron ikatan.

Langkah 3

Sesuai Bentuk molekul dalam teori VSEPR, molekul CH₄ memiliki tipe AB₄ sehingga molekul CH₄ diramalkan memiliki bentuk tetrahedral.

4. Bentuk molekul ClF₃

Langkah 1

Rumus titik elektron ClF₃ adalah sebagai berikut

Langkah 2

Di sekitar atom pusat terdapat 3 (tiga) pasang elektron ikatan dan 2 pasang elektron bebas.

Langkah 3

Sesuai Bentuk molekul dalam teori VSEPR, molekul ClF₃ memiliki tipe AB₃E₂ sehingga molekul ClF₃ diramalkan memiliki bentuk menyerupai huruf T.