Bagaimana Cara Menentukan Letak Unsur dalam Tabel Periodik

Table of Contents

Bagaimana Cara Menentukan Letak Unsur dalam Tabel Periodik

Bagaimana cara menentukan letak unsur dalam tabel priodik ?

Letak unsur dalam tabel periodik pada dasarnya dapat kita tentukan dari konfigurasi elektron terluar yang dimiliki oleh unsur tersebut. Sedangkan periodenya ditentukan dari kulit terluar yang ditempati elektron.

Jadi misalnya suatu unsur memiliki konfigurasi elektron terluar ns, np, ns² ( n - 1 )d^x, ns² ( n — 1 )d^x, ( n - 2 ) f^y, maka unsur tersebut terletak pada periode n.

Letak golongan ditentukan dari jumlah elektron terluar unsur tersebut.
Elektron yang berada pada kulit terluar disebut sebagai elektron valensi.

Elektron valensi:

• Golongan A → jumlah elektron pada kulit terluar.
• Golongan B → jumlah elektron pada (n-1)d^x ditambah elektron ns²

Jika konfigurasi elektron terakhir s^x, maka unsur tersebut terletak pada golongan xA.

Jika konfigurasi elektron terakhir ns² (n-1)d^x, maka unsur tersebut terletak pada golongan (x + 2)A.

Jika konfigurasi elektron terluar ns²(n-l)d^x, maka unsur tersebut terletak pada golongan (x + 2)B.

Sifat khusus terdapat pada golongan B, jika (x + 2) berjumlah 11 dan 12, maka unsur tersebut terletak pada golongan IB dan IIB, sedangkan jika (x + 2) berjumlah 8, 9, dan 10 maka unsur terletak pada golongan VIIIB.

Jika konfigurasi elektron terakhir f^x, maka unsur tersebut terletak pada deret Lantanida dan Aktinida.

Jadi, jika elektron terluar menempati sub-kulit s dan p, maka unsur tersebut terletak pada golongan A. Jika elektron terluar menempati sub-kulit d, maka unsur tersebut terletak pada golongan B. Jika elektron terluar menempati sub-kulit f, maka unsur tersebut terletak pada golongan Lantanida dan Aktinida.

Perhatikan cotoh soal di bawah ini.
Carilah letak unsur Ga dengan nomor atom 31 dan unsur Fe dengan nomor atom 26!
Jawaban:
Pertama-tama kita harus menentukan letak kedua unsur di atas pada sistem periodik. Kita dapat menulis terlebih dahulu konfigurasi elektronnya seperti berikut.

1. Konfigurasi elektron unsur ₃₁Ga adalah
   ₃₁Ga : [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹
   Dari konfigurasi elektron di atas, kita peroleh n = 4 dan elektron valensi menempati sub-kulit s dan p dengan jumlah (2 + 1) = 3.
   Jadi, unsur Ga dengan nomor atom 31 terletak pada periode 4, golongan IIIA.
2. Konfigurasi elektron dari unsur ₂₆Fe adalah
   ₂₆Fe : [Ar] 4s² 3d⁶
   Dari konfigurasi elektron di atas, kita peroleh n = 4 dan elektron valensi menempati sub-kulit s dan d dengan jumlah (6 + 2) = 8.
   Jadi, unsur Fe dengan nomor atom 26 terletak pada periode 4, golongan VIIIB.